基本簡介

硫酸鉀（化學(xué)式K2SO4）是硫酸根離子鉀離子結(jié)合生成的化合物。其固體為無色或白色六方形或斜方晶系結(jié)晶或顆粒狀粉末。溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳。具有苦咸味。

基本信息

中文名稱:一水硫酸錳

英文名稱:Manganese (II) Sulfate Monohydrate

中文別名:單水硫酸錳(II)

英文別名:manganous(II)sulfate monohydrate; manganese, monosulfate, monohydrate; Manganese sulfate monohydrate;sulfuric acid manganese salt (1:1) monohydrate; sulfuric acid, manganese(2+) salt (1:1), monohydrate; ManganeseSulphate Mono; manganese(2+) sulfate; manganese(2+) sulfate hydrate (1:1:1)

CAS號:10034-96-5

分子式:H2MnO5S

分子量:169.0159

SMILES：[O-]S(=O)(=O)[O-].O.[Mn+2]

基本性質(zhì)

1. 性狀：淺粉紅色單斜晶系細(xì)結(jié)晶。

2. 密度（g/mL,25℃）：2.95

3. 熔點(diǎn)（oC）：700

4. 沸點(diǎn)（oC,常壓）：850

5. 溶解性：溶于水5-10 g/100 mL at 21 oC，不溶于乙醇。

系統(tǒng)編號

CAS號：10034-96-5

MDL號：MFCD00149159

EINECS號：231-960-0

RTECS號：OP0893500

PubChem號：24897171

基本用途

1.用途：用作分析試劑、媒染劑、添加劑、藥用輔料等。

2.用途是重要的微量元素肥料之一，可用于作基肥、浸種、拌種、追肥及葉面噴灑，能促使作物生長、增加產(chǎn)量。在畜牧業(yè)和飼料業(yè)中，用作飼料添加劑，可使牲畜和家禽發(fā)育良好，并有催肥效果。也是加工油漆、油墨催干劑萘酸錳溶液的原料。合成脂肪酸時(shí)用作催化劑。此外，還可用作造紙、陶瓷、印染、礦石浮選、電解錳的生產(chǎn)原料及制造其他錳鹽的原料。3.硫酸錳是允許使用的食品強(qiáng)化劑。我國規(guī)定可用于嬰幼兒食品，使用量為1.32～5.26mg／kg；乳制品中為0.92～3.7mg／kg；飲液中為0.5～1.0mg／kg。

4.營養(yǎng)增補(bǔ)劑（錳強(qiáng)化劑）。

5.無機(jī)工業(yè)用于電解錳生產(chǎn)和制備各種錳鹽。涂料工業(yè)用于生產(chǎn)催干劑、金屬制品的磷化劑（酸式磷酸錳）。農(nóng)業(yè)中是重要的微量元素肥料，也是植物合成葉綠素的催化劑。施以適量的硫酸錳溶液，可使多種經(jīng)濟(jì)作物生長良好，增加產(chǎn)量。畜牧業(yè)和飼養(yǎng)業(yè)中，適量加入飼料中可使牲畜和家禽發(fā)育良好，有催肥效果。此外，還用于造紙、印染、陶瓷、采礦工業(yè)。分析化學(xué)中用于點(diǎn)滴分析銨、銀、碲、氯化物、溴化物和過碘酸鹽，制備鐵氧體，單倍體育種中配制各種培養(yǎng)基，硝酸試粉法測定土壤及植株的硝態(tài)氮等。

6.用作分析試劑，常作還原劑。用于水中溶解氧的測定。還用于培養(yǎng)基的配制，制備電解錳和錳鹽。

7.硫酸錳用作氰化鍍銅、鍍鐵電解液中的添加劑，亦用在鋁及合金的常溫硬質(zhì)氧化及鎂合金的化學(xué)氧化溶液中。

存儲方法

1.貯存于陰涼、干燥、通風(fēng)的庫房中。

2.防潮，運(yùn)輸時(shí)防曝曬、雨淋。

3.裝卸時(shí)要輕拿輕放，防止包裝破損。

制備方法

1.軟錳礦法 將軟錳礦粉與煤粉以100：20(質(zhì)量比)的配料比混合，在焙燒爐中于800℃進(jìn)行還原焙燒，生成氧化錳。于隔絕空氣條件下冷卻至室溫，在15%～20%稀硫酸中進(jìn)行酸解，用二氧化錳粉作氧化劑使Fe2+→Fe3+，控制Ph≤5.2，經(jīng)壓濾，以除去Fe3+、鋁和其他酸不溶物，再靜置沉降進(jìn)一步除鈣雜質(zhì)。硫酸錳精濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、離心分離、熱風(fēng)干燥，制得硫酸錳成品，其

MnO2+C→MnO+CO

MnO2+CO→MnO+CO2

MnO+H2SO4→MnSO4+H2O

2.兩礦焙燒法 將軟錳礦和硫鐵礦干燥后分別經(jīng)粉碎，然后配料混合，在500--600℃下焙燒0.5-1.0h，熟料用稀硫酸錳溶液浸取，分離濕渣后進(jìn)行精濾，再經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、離心分離，濕料經(jīng)干燥、粉碎，制得硫酸錳產(chǎn)品。其

8MnO2+4Fe2S2+11O2→8MnSO4+2Fe2O3

3.還原浸取法將軟錳礦、硫酸和一定量還原劑混合反應(yīng)，經(jīng)熟化，用水浸取，過濾除渣得硫酸錳溶液，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶、分離、干燥制得硫酸錳產(chǎn)品。反應(yīng)所用還原劑可根據(jù)條件，選用硫酸亞鐵、黃鐵礦、鐵屑、淀粉、木屑等均可。目前以硫酸亞鐵、黃鐵礦應(yīng)用較多。以黃鐵礦為還原劑，用水浸取直接制硫酸錳溶液，其

FeS2+H2SO4+6H2O→FeSO4+2H2SO4+5H2↑

MnO2+H2SO3→MnSO4+H2O

H2+H2SO4+MnO2→MnSO4+2H2O

2FeSO4+2H2SO4+MnO2→MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

4.菱錳礦法菱錳礦經(jīng)粉碎與硫酸浸取反應(yīng)，生成的硫酸錳溶液經(jīng)過濾除渣，濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸錳成品。用硫酸浸取菱錳礦時(shí)，為促使高價(jià)錳的還原及低價(jià)亞鐵的氧化，需加入少量催化劑，并通空氣達(dá)到此目的，或采用電解二氧化錳的廢電解液與硫酸浸取礦物，再經(jīng)中和過濾除鐵，制得硫酸錳溶液。其

MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+CO2↑

5.對苯二酚副產(chǎn)回收法由苯胺與二氧化錳氧化反應(yīng)生產(chǎn)對苯二酚時(shí)副產(chǎn)大量含硫酸錳、硫酸銨的廢液，通常經(jīng)石灰乳中和除去雜質(zhì)，然后加熱脫氨得硫酸錳溶液，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水分離、干燥，制得硫酸錳產(chǎn)品。其

2C6H5NH2+4MnO2+5H2SO4→2(OC6H4O)+4MnSO4+(NH4)2SO4+4H2O

(NH4)2SO4+Ca(OH)2→CaSO4↓+2NH3↑+2H2O

6.在錳鐵合金粉末 （ 含錳70%）和水的混合物中，分次少量加入密度為1.84的硫酸 （ 使錳稍過量），進(jìn)行反應(yīng)：

反應(yīng)過程中，要經(jīng)常加入少量水，以彌補(bǔ)蒸發(fā)的水分，反應(yīng)結(jié)束后，加入等量水靜置。濾去沉淀后，在濾液中加適量二氧化錳，邊攪拌邊加熱至50℃，使Fe2+離子完全氧化成Fe3+ 離子，并水解，過濾除去沉淀。在濾液中加入適量的碳酸鈉糊，以進(jìn)一步沉淀出Fe3+離子，過濾后將濾液加熱蒸發(fā)，重新過濾。濾液用硫酸酸化后，控制溫度不超過60℃進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶，然后在0℃以下結(jié)晶，結(jié)晶用冰水洗滌，甩干后用熱風(fēng)干燥，以此制得結(jié)晶硫酸錳。7.．先將工業(yè)二氧化錳用硝酸浸泡，再用水洗滌以制得不含堿金屬鹽類的二氧化錳。在合格的二氧化錳和水的混合液中，邊攪拌邊通入二氧化硫氣體，直至沉淀由黑色變?yōu)闇\灰色：

然后再加入少量二氧化錳至黑色沉淀不再變色為止。繼續(xù)攪拌至混合物中二氧化硫氣味消失，過濾，濾液用10%硫酸酸化，水浴蒸干并在450℃下灼燒數(shù)小時(shí)，直到二氧化硫不再逸出為止。所得灼燒物為無水硫酸錳。

性質(zhì)與穩(wěn)定性

1.常溫常壓下不穩(wěn)定

避免濕，熱，高溫。易溶于水，不溶于乙醇。加熱到200℃以上開始失去結(jié)晶水，約280℃時(shí)失去大部分結(jié)晶水，700℃時(shí)成無水鹽熔融物。850℃時(shí)開始分解，因條件不同而放出三氧化硫、二氧化硫或氧氣，殘留黑色的不溶性四氧化三錳約在1150℃完全分解。

2.略具風(fēng)化性。